1. Natri cacbonat là gì?

Natri cacbonat hay Na₂CO₃ là hợp chất của Natri và nhóm cacbonat tồn tại trong tự nhiên dưới dạng khoáng chất. Chúng có trong nước ngầm, nước biển và nhiều nhất là trong các mỏ khoáng giàu cacbonat.

Ở điều kiện nhiệt độ, áp suất bình thường, natri cacbonat là một chất rắn có màu trắng hoặc không màu, không mùi, tan tốt trong nước và nóng chảy ở nhiệt độ 850°C. Ngoài ra nó cũng là hợp chất vô cơ khá bền trong tự nhiên nên thường được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp với vai trò là thành phần chính để sản xuất xút và các hợp chất của xút, sản xuất bột borac, thủy tinh, muối dicromat, xà phòng,…

2. Tính chất lý hóa đặc trưng của natri cacbonat

2.1. Tính chất vật lý

• Natri cacbonat là chất rắn khan có màu trắng: Khi ở nhiệt độ 107 °C thì mất nước và trở thành muối Natri cacbonat khan.
• Là chất có khả năng hút ẩm cao.
• Nhiệt độ nóng chảy của Na₂CO₃ là từ 851 – 853 °C.
• Trong khoảng nhiệt độ từ 32,5 – 37,5 °C sẽ tạo ra Na2CO3.7H2O.

2.2. Tính chất hóa học

• Natri cacbonat là muối của một axit yếu và nó có khả năng tác dụng được với nhiều axit để giải phóng khí CO₂. Phản ứng xảy ra là:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

• Phản ứng với một số dung dịch bazơ hoặc muối (chú ý đến điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion)

Na₂CO₃  + Ca(OH)₂  → 2NaOH + CaCO₃

Na₂CO₃  +  CaCl₂  → 2NaCl + CaCO₃

• Na₂CO₃ là một muối bền với nhiệt nên nó không bị nhiệt phân hủy.

3. Cách sản xuất Natri cacbonat

3.1. Trong tự nhiên

Trong tự nhiên, Natri cacbonat có sẵn trong các hồ muối, muối mỏ và tro của rong biển (do người Ai Cập cổ phát hiện từ 4000 năm trước).

Natri cacbonat có sẵn trong các mỏ muối

3. 2. Trong công nghiệp

Trước đây, Natri cacbonat được sản xuất theo phương pháp sunfat (phương pháp Leblanc). Phương pháp này do nhà hóa học Pháp N.Leblanc (1742–1806) tìm ra năm 1791. Quy trình của phương pháp này diễn ra như sau:

Nung hỗn hợp natri sunfat Na₂SO₄ với than và đá vôi ở nhiệt độ 1000 ℃. Lúc này sẽ có 2 phản ứng xảy ra, đó là:

Na₂SO4 + 2C → Na₂S + 2CO₂

Na₂S + CaCO₃ → Na₂CO₃ + CaS

Hòa tan hỗn hợp sản phẩm trên vào nước sẽ tách được Calcium sulfide (CaS) không tan ra khỏi Na₂CO₃. Calcium sulfide sau đó có thể được sử dụng để sản xuất lưu huỳnh.

Tuy nhiên, ngày nay, phương pháp Leblanc ít được sử dụng và thay vào đó là phương pháp amonia (phương pháp Solvay). Phương pháp này do nhà hóa học người Bỉ là E.Solvay (1838–1922) phát hiện ra năm 1864 và nó cũng là phương pháp dùng để sản xuất soda hay chính là Na₂CO₃ phổ biến nhất hiện nay.

Quy trình của phương pháp Solvay diễn ra như sau:

Muối natri clorua sau khi được làm sạch các tạp chất sẽ được hòa tan bão hòa bằng dung dịch amonia NH3 đặc, sau đó cacbonat hóa dung dịch này bằng khí cacbonic được tạo ra từ quá trình nhiệt phân CaCO3 cho tới khi tạo ra kết tinh natri hiđrocacbonat. Tách natri hiđrocacbonat ra khỏi dung dịch, lọc rửa kết tinh, sau đó nhiệt phân NaHCO₃ sẽ thu được Na₂CO₃. Phương pháp Solvay dựa vào phản ứng hóa học

NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O ⇌ NaHCO₃ + NH₄Cl

Phản ứng xảy ra theo chiều thuận nghịch và các chất tham gia lẫn sản phẩm đều tan được trong nước, tuy nhiên natri hiđrocacbonat tan ít hơn 3 chất còn lại nên có thể dễ dàng lọc tách và nhiệt phân nó để tạo thành natri cacbonat.

Phương pháp Solvay là một ví dụ về quy trình tuần hoàn trong ngành công nghiệp hóa học(xanh lục là chất phản ứng, đen là chất trung gian và màu đỏ là sản phẩm).

Phương pháp Solvay

Các phản ứng hóa học của quy trình như sau:

• Nung CaCO₃ ở nhiệt độ 950 – 1100 °C: CaCO₃ → CaO + CO₂
• Hòa tan NaCl bão hòa trong dung dịch NH₃ đặc: NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O  ⇌  NaHCO₃ + NH₄Cl
• Nung natri hiđrocacbonat ở nhiệt độ 450 – 500 °C: 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Quá trình nhiệt phân natri hiđrocacbonat đã giải phóng một nửa lượng khí CO2 đã sử dụng. Lượng khí này sau đó tiếp tục được đưa vào quá trình sản xuất còn amoni clorua (NH4Cl) được chế hóa với canxi hydroxit để thu lại khí NH₃ và khí này sau đó cũng được đưa trở lại quá trình:

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

Các khí CO2, NH3 bay lên tiếp tục tuần hoàn trở lại. Kết thúc quá trình, chất thải chính sẽ là canxi clorua và một số chất không phản ứng khác. Vì khí amoni được tuần hoàn trong quá trình sản xuất Na2CO3 nên phương pháp này được gọi là phương pháp tuần hoàn amonia.

4. Natri cacbonat có những ứng dụng gì trong cuộc sống?

4.1. Natri cacbonat trong công nghiệp sản xuất thủy tinh

Na₂CO₃ chiếm 13 – 15% trong tổng số nguyên liệu được đưa vào quá trình sản xuất thủy tinh. Nó được dùng để nấu thủy tinh và làm giảm nhiệt độ nấu chảy của cát silic khi đang nấu chảy, đồng thời làm tăng tính mềm dẻo. Mặc dù chỉ là vật liệu có khối lượng lớn thứ hai trong thành phần để tạo ra thủy tinh như natri cacbonat lại chiếm tới 50 – 60% tổng chi phí nguyên liệu đầu vào.

Soda lảm giảm nhiệt độ nấu và tăng độ dẻo thủy tinh

_{>>>XEM THÊM:}  Sodium hypochloride (Javen) NaClO, 5 – 10%, Việt Nam, 25kg/can

4.2.Natri cacbonat trong công nghiệp sản xuất hóa chất

Na₂CO₃ là chất được sử dụng làm nguyên liệu cho nhiều sản phẩm hóa chất có chứa gốc natri (chiếm tới 30% nhu cầu). Các sản phẩm này sau đó sẽ được sử dụng trong nhiều lĩnh vực như nông nghiệp, dùng là tác nhân làm sạch và phụ gia ngành thực phẩm.

Hiện nay, bên cạnh việc sử dụng natri cacbonat thì người ta cũng đã dùng cả xút lỏng để thay thế nhưng đa phần thì hóa chất này vẫn được dùng chủ yếu vì tính có sẵn và giá rẻ.

4.3. Natri cacbonat trong lĩnh vực xử lý nước

Nước soda giúp làm mềm các loại nước cứng bằng cách loại bỏ các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ có trong nguồn nước cứng. Nó có khả năng chống chịu tốt hơn so với hóa chất xút lỏng trong việc điều chỉnh mức độ pH của nước thải ở các nhà máy sản xuất.

Na₂CO₃ cũng được sử dụng trong quá trình xử lý nước hồ bơi

Bên cạnh đó, Na₂CO₃ cũng được sử dụng trong quá trình xử lý nước hồ bơi vì nó có khả năng làm tăng độ pH cho nước trong hồ. Nhờ vậy mà chỉ số pH của nước được cân bằng một cách đạt chuẩn. Đây chính là môi trường tốt để chống lại các loại rong rêu và tảo phát triển, khiến chúng không thể sinh sôi nảy nở và làm bẩn nguồn nước. Xử lý nước hồ bơi bằng Natri cacbonat có thể là được xem là một trong những giải pháp vừa tiết kiệm chi phí lại vừa an toàn cho người sử dụng, đặc biệt là thân thiện với môi trường.

4.4. Natri cacbonat trong ngành công nghiệp sản xuất giấy

Na₂CO₃ được sử dụng để tẩy trắng nguyên liệu bột giấy và là nguyên liệu dùng để thay thế cho xít lỏng. So với dùng NaOH thì dùng natri cacbonat tiết kiệm chi phí hơn, chất lượng sản phẩm cũng tốt hơn.

Natri cacbonat được dùng để tẩy trắng bột giấy

5. HÓA CHẤT HẢI ÂU – Địa chỉ mua bán Sodium carbonate uy tín, giá tốt, giá rẻ nhất thị trường

Hiện nay trên thị trường hóa chất rất nhiều cơ sở bán natri cacbonat với đầy đủ chủng loại, giá thành…nhưng để tìm được đúng loại hóa chất, đúng thương hiệu cũng như mua được sản phẩm với mức giá thành cạnh tranh thì không hề dễ. Chính vì vậy mà chúng tôi sẽ đưa ra cho các bạn một gợi ý về địa chỉ mua Na₂CO₃ chất lượng, giá rẻ. Đó là mua Na₂CO₃ tại công ty HẢI ÂU – một trong những nhà phân phối hóa chất xử lý nước, thiết bị uy tín hàng đầu Việt Nam. Vậy khi mua hàng tại HÓA CHẤT HẢI ÂU, khách hàng sẽ nhận được những lợi ích gì. Dưới đây là một số lợi ích mà khách hàng sẽ nhận được khi lựa chọn công ty HẢI ÂU:

• Chất lượng sản phẩm luôn được đảm bảo và được bán với giá thành tốt nhất trên thị trường hiện nay.
• Hệ thống chuyên viên tư vấn chuyên nghiệp với kiến thức chuyên sâu và luôn sẵn sàng hỗ trợ khách hàng 24/7.
• Nguồn gốc, xuất xứ của hàng hóa luôn rõ ràng, bảo hành theo đúng tiêu chuẩn của nhà sản xuất.
• Cung cấp đầy đủ chứng từ và có xuất hóa đơn đỏ khi giao hàng.
• Có nhiều xe vận chuyển hàng hóa chuyên nghiệp giao tới kho cho Quý khách hàng.

HÓA CHẤT HẢI ÂU phân phối Sodium carbonate số lượng lớn

THÔNG TIN LIÊN HỆ HÓA CHẤT HẢI ÂU:

• Địa chỉ khu vực Hồ Chí Minh: 525/1/10H Quang Trung, Phường 10, Quận Gò Vấp, TPHCM.
• Địa chỉ khu vực Hà Nội: Lô 112, Khu giãn dân Mỗ Lao, Phường Mộ Lao, Quận Hà Đông, TP Hà Nội.
• Hotline: 0983 56 56 28
• Email: ngocanh@haiauint.vn
• Website: haiauint.vn